Водород в баллоне

При обычных условиях водород – газ, состоящий из двухатомных молекул. Он не имеет ни цвета, ни запаха, мало растворим в воде (1,82 мл в 100 г воды при 20 ∘C). При сильном сжатии и охлаждении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород кипит при – 253°C, при этой температуре азот и кислород находятся в кристаллическом состоянии. Твердый водород образуется при охлаждении до –259°C.

Газообразный водород обладает рядом уникальных свойств. Благодаря маленькому радиусу атомы и молекулы водорода могут проникать через резину, стекло и даже через металлы. Некоторые металлы, например, платина и палладий, способны растворять значительные количества газообразного водорода. Водород в 14,5 раз легче воздуха, 100 л водорода при 0∘C весят всего 9 г. Это самый легкий из газов и самое легкое вещество.

Применение:

в химической промышленности для синтеза многих органических веществ, аммиака, хлороводорода, метанола и пр.;
в химической промышленности при получении некоторых металлов;
в нефтеперерабатывающей промышленности в процессах гидрокрекинга и гидроочистки Он способствует увеличению глубины переработки сырой нефти и повышению качества конечных продуктов;
в пищевой промышленности для производства твердых жиров из растительных масел. Водород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949;
в атомной энергетике;
в качестве топлива транспортных средств, работающих на водородных топливных элементах. Водород используется для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую;
в качестве ракетного топлива;
в качестве наполнителя воздушных шаров, аэростатов и метеозондов, используемых в метрологии. Водород в этом качестве имеет преимущество перед гелием, так как он дешевле. Ещё более существенно, что водород может вырабатываться прямо на месте с помощью простого химического генератора или с помощью электролиза воды. Гелий же должен доставляться на место в баллонах;
для сварки и резки металлов при высокой температуре. Температура горения водорода в кислороде составляет 2600 °C.